LA TEORÍA DALTON
TEORIA:
El modelo atómico de Dalton fue el
primer modelo atómico con bases científicas,
propuesto entre 1803 y 1807 por John Dalton,
aunque el autor lo denominó más propiamente "teoría atómica" o
"postulados atómicos".
El modelo
permitió aclarar por primera vez por qué las sustancias químicas reaccionaban
en proporciones estequiométricas fijas (Ley de las proporciones constantes),
y por qué cuando dos sustancias reaccionan para formar dos o más compuestos
diferentes, entonces las proporciones de estas relaciones son números enteros (Ley de las proporciones múltiples).
Por ejemplo 12 g de carbono (C), pueden reaccionar con 16 g de oxígeno (O2)
para formar monóxido de carbono (CO) o pueden
reaccionar con 32 g de oxígeno para formar dióxido de carbono (CO2)
Además, el
modelo aclaraba que, aun existiendo una gran variedad de sustancias diferentes,
estas podían ser explicadas en términos de una cantidad más bien pequeña de
constituyentes elementales o elementos.
En esencia,
el modelo explicaba la mayor parte de la química de fines del siglo XVIII y principios del siglo XIX,
reduciendo una serie de hechos complejos a una teoría combinatoria realmente
simple.
Dalton postuló su teoría formulando
una serie de enunciados simples:
1. La materia está formada por partículas
muy pequeñas llamadas átomos, que son
indivisibles y no se pueden destruir.
2. Los átomos de un mismo elemento
son iguales entre sí, tienen la misma masa e iguales propiedades. Los átomos de
diferentes elementos tienen masa diferente. Comparando la masa de los elementos
con los del hidrógeno tomado como la unidad, propuso el concepto de peso atómico relativo.
3. Los átomos permanecen sin
división, aun cuando se combinen en las reacciones químicas.
4. Los átomos, al combinarse para
formar compuestos, guardan relaciones simples de
números enteros y pequeños.
5. Los átomos de elementos
diferentes se pueden combinar en proporciones distintas y formar más de un
compuesto.
6. Los compuestos químicos se forman
al unirse átomos de dos o más elementos.
7. Estos átomos no se pueden dividir
ni romper, no se crean ni se destruyen en ninguna reacción química, y nunca
cambian.
8. Los átomos de un mismo elemento
son iguales entre sí, tienen la misma masa y dimensiones. Por ejemplo: todos
los átomos de hidrógeno son
iguales.
9. Por otro lado, los átomos de
elementos diferentes son diferentes. Por ejemplo: los átomos de oxígeno son diferentes a los átomos
de hidrógeno.
10. Los átomos pueden combinarse para
formar compuestos químicos. Por ejemplo: los átomos de hidrógeno y oxígeno
pueden combinarse y formar moléculas de agua.
11. Los átomos se combinan para
formar compuestos en relaciones numéricas simples. Por ejemplo: al formarse
agua, la relación es de 2 a 1 (dos átomos de hidrógeno con un átomo de
oxígeno).
12. Los átomos de elementos
diferentes se pueden combinar en proporciones distintas y formar más de un
compuesto. Por ejemplo: un átomo de carbono con uno de oxígeno
forman monóxido de carbono (CO),
mientras que dos átomos de oxígeno con uno de carbono, forman dióxido de carbono (CO2).
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