MODELO ATOMICO CUBICO DE LEWIS
TEORIA:
El modelo del átomo
cúbico fue de los primeros modelos atómicos,en el que los electrones del átomo estaban situados
en los ocho vértices de un cubo. Esta teoría se desarrolló en 1902 por Gilbert N. Lewis, que la publicó en 1916 en
el artículo «The Atom and the Molecule» (El átomo y la molécula); sirvió
para darse cuenta del fenómeno de la valencia.
Se basa en la regla de Abegg.
Fue desarrollada posteriormente por Irving Langmuir en 1919, como el átomo
del octeto cúbico. La figura a continuación muestra las estructuras de los
elementos de la segunda fila de la tabla
periódica.
https://commons.wikimedia.org/wiki/File:Cubical_atom_1.svg |
Aunque el modelo del átomo cúbico
se abandonó pronto en favor del modelo mecánico cuántico basado
en la ecuación de
Schrödinger, y es por tanto sólo de interés histórico, representó un
paso importante hacia el entendimiento del enlace químico. El artículo de 1916
de Lewis también introdujo el concepto del par de electrones en el enlace covalente, la regla del octeto, y la ahora llamada estructura de Lewis.
ENLACES EN ELMODELO DEL ATOMO
ATOMICO CUBICO
Los enlaces
covalentes se forman cuando dos átomos comparten una arista,
como en la estructura C que está a continuación. Dicha
estructura resulta en la compartición de dos electrones. Los enlaces iónicos se
forman por la transferencia de un electrón de un cubo al otro, sin compartir
una arista (A). Lewis también postuló un estado intermedio, B,
donde sólo se comparte una esquina.
https://es.wikipedia.org/wiki/Modelo_del_%C3%A1tomo_c%C3%BAbico#/media/File:Cubical_atom_2.svg |
Los enlaces
dobles se forman por la compartición de una cara entre dos átomos cúbicos. Esto
resulta en la compartición de cuatro electrones:
https://es.wikipedia.org/wiki/Modelo_del_%C3%A1tomo_c%C3%BAbico#/media/File:Cubical_atom_3.svg |
Los enlaces
triples no podrían ser interpretados por el modelo del átomo cúbico, porque no
hay forma de tener dos cubos compartiendo seis esquinas. Lewis sugirió que los
pares de electrones en los enlaces atómicos tienen una atracción especial, que
resulta en una estructura tetraédrica, como muestra la figura a continuación
(la nueva ubicación de los electrones está representada por círculos punteados
en la mitad de las aristas gruesas). Esto permite la formación de un enlace
simple por la compartición de una esquina, un enlace doble por la compartición
de una arista, y un enlace triple por compartición de una cara. También explica
la libre rotación alrededor de un enlace simple y la geometría tetraédrica del
metano. Es notable que hubiese algo de verdad en esta idea; posteriormente se
vio que el principio de exclusión de Pauli resulta
en un "hueco de Fermi" de repulsión disminuida
entre un par de electrones con espín opuesto
en el mismo orbital.
https://es.wikipedia.org/wiki/Modelo_del_%C3%A1tomo_c%C3%BAbico#/media/File:Cubical_atom_4.svg |
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