modelo atomico de thomson
Teoría
El modelo atómico de Thomson es
una teoría sobre la estructura atómica propuesta
en 1904 por Thomson, quien descubrió el electrón en 1897, pocos
años antes del descubrimiento del protón y del neutrón. En el modelo,
el átomo está
compuesto por electrones de carga negativa en un átomo positivo,
incrustados en este al igual que las pasas de un pudín (o budín). Por esta
comparación, fue que el supuesto se denominó «Modelo del pudín de pasas».
Postulaba que los electrones se distribuían uniformemente en el interior del
átomo, suspendidos en una nube de carga positiva. El átomo se consideraba como
una esfera con carga positiva con electrones repartidos como pequeños gránulos.
La herramienta principal con la que contó Thomson para su modelo atómico fue la
electricidad.
Éxitos del modelo atomico de Thomson:
Este innovador modelo atómico usó la amplia
evidencia obtenida gracias al estudio de los rayos catódicos a lo largo de la segunda mitad del siglo XIX. Si bien el modelo atómico de Dalton daba debida cuenta de
la formación de los procesos químicos, postulando átomos indivisibles, la
evidencia adicional suministrada por los rayos catódicos sugería que esos
átomos contenían partículas eléctricas de carga negativa. El modelo de Dalton
ignoraba la estructura interna, pero el modelo de Thomson agregaba las virtudes
del modelo de Dalton y simultáneamente podía explicar los hechos de los rayos
catódicos.
Insuficiencias del modelo:Si bien el modelo de Thomson explicaba adecuadamente muchos de
los hechos observados de la química y los rayos catódicos, hacía predicciones
incorrectas sobre la distribución de la carga positiva dentro de los átomos.
Las predicciones del modelo de Thomson resultaban incompatibles con los resultados
del experimento de
Rutherford, que sugería que la carga positiva estaba concentrada en
una pequeña región en el centro del átomo, que es lo que más tarde se conoció
como núcleo atómico.
El modelo atómico
de Rutherford, permitió explicar esto último, revelando la
existencia de un núcleo atómico cargado positivamente y de elevada densidad.
Otro hecho que el modelo de Thomson había dejado por explicar
era la regularidad de la tabla periódica de Mendeleiev. Los modelos de Bohr, Sommerfeld
y Schrödinger finalmente explicarían las regularidades periódicas en las
propiedades de los elementos químicos de la tabla, como resultado de una
disposición más estructurada de los electrones en el átomo, que ni el modelo de
Thomson ni el modelo de Rutherford habían considerado.
https://es.wikipedia.org/wiki/Modelo_at%C3%B3mico_de_Thomson
https://www.google.com/search?q=modelos+de+thomson&source=lnms&tbm=isch&sa=X&ved=0ahUKEwiHsqKWrrLhAhVnzlkKHeLTDqQQ_AUIDigB&biw=1350&bih=614#imgrc=eYADcjM1YSMp5M: |
Comentarios
Publicar un comentario